Хімія
Вуглекислий газ
Вівторок, 10 січня 2012, 22:29
Вуглекислий газ (IV) — безколірний газ, без запаху, володіє злегка кислим смаком. Формується при з'єднанні двох елементів: вуглецю і кисню. Він утворюється в процесі спалювання вугілля або вуглеводневих сполук, при ферментації рідин, а також як продукт дихання людей і тварин. У невеликих кількостях він міститься і в атмосфері, звідки асимілюється рослинами, які, в свою чергу, виробляють кисень.
Вуглекислий газ безбарвний і важчий за повітря. Замерзає при температурі -78,5 °C з утворенням снігу, що складається з двоокису вуглецю. У вигляді водного розчину він утворює вугільну кислоту, проте вона не володіє достатньою стабільністю для того, щоб її можна було легко ізолювати.
Вуглекислий газ – це «ковдра» Землі. Він легко пропускає ультрафіолетові промені, які обігрівають нашу планету, і відбиває інфрачервоні промені, що випромінюються з її поверхні в космічний простір. І якщо раптом вуглекислий газ зникне з атмосфери, то це в першу чергу позначиться на кліматі. На Землі стане набагато прохолодніше, дощі будуть випадати дуже рідко.
Правда, така катастрофа нам поки що не загрожує. Скоріше навіть, навпаки. Спалювання органічних речовин: нафти, вугілля, природного газу, деревини – поступово збільшує вміст вуглекислого газу в атмосфері.
Вуглекислий газ нетоксичний і невибухонебезпечний.
Вуглекислий газ: історія відкриття
Вуглекислий газ був першим між усіма іншими газами, який був протиставленим повітрю під назвою "дикого газу" алхіміком XVI ст. Вант Гельмонтом.
Відкриттям СО2 було покладено початок новій галузі хімії – пневматохімії (хімії газів).
Шотландський хімік Джозеф Блек (1728 - 1799 р.р.) в 1754 році встановив, що вапняний мінерал мармур (карбонат кальцію) при нагріванні розкладається з виділенням газу і утворює негашене вапно (оксид кальцію).
Виділений газ можна було знову з'єднати з оксидом кальцію і знову отримати карбонат кальцію.
Цей газ був ідентичний до відкритого Ван Гельмонтом "дикого газу", але Блек дав йому нову назву – "зв'язане повітря" – так як його можна було зв'язати і знову отримати тверду субстанцію, а також він мав здатність притягуватися вапняною водою (гідроксидом кальцію) і викликати її помутніння.
Кілька років потому Кавендіш виявив ще два характерні фізичні властивості вуглекислого газу – його високу густину і значну розчинність у воді.
Add a commentДизельне паливо
Четвер, 15 грудня 2011, 21:56
Дизельне паливо (або як його ще в народі називають «солярка») – це рідкий продукт, який використовується як паливо в дизельному двигуні. Дизельне паливо отримують при перегонці нафти з гасово-газойлевих фракцій. Це досить в'язка горюча рідина.
Види дизельного палива та їх характеристика
Дизельне паливо характеризують за такими основними показниками:
Залежно від характеру застосування, розрізняють дистилятне малов'язке для швидкохідних, і залишкове, високов'язке дизельне паливо для тихохідних двигунів. Якщо малов'язке складається з гасово-газойлевих фракцій прямої перегонки і до 1/5 з газойлів каталітичного крекінгу, то в'язке – це суміш гасово-газойлевих фракцій з мазутом.
При перегонці нафти отримують дизельне паливо трьох марок: А – арктичне, З – зимове, Л – літнє.
Характеристики сезонного дизпалива
А – арктичне дизельне паливо. Застосовується при температурі повітря навколишнього середовища до -50 градусів за Цельсієм. Його цетанове число - 40, густина при 20 градусах за Цельсієм – не більше 830 кг/ м3, в'язкість при 20 градусах за Цельсієм – від 1,4 до 4 кв. мм/с, температура застигання становить -55 градусів за Цельсієм.
З – зимове дизельне паливо. Застосовується зимове паливо при температурі повітря навколишнього середовища до -30 градусів за Цельсієм. Цетанове число зимового палива - 45, густина при 20 градусах за Цельсієм – не більше 840 кг/м3, в'язкість при 20 градусах за Цельсієм – від 1,8 до 5 кв. мм/с, температура застигання становить -35 градусів за Цельсієм.
Л – літнє дизельне паливо. Застосовується при температурі повітря навколишнього середовища до 0 градусів за Цельсієм і вище. Його цетанове число - не нижче 45, густина при 20 градусах за Цельсієм – не більше 860 кг/м3, в'язкість при 20 градусах за Цельсієм – від 3 до 6 кв. мм/с, температура застигання становить -10 градусів за Цельсієм. Add a comment
Дорогоцінні метали
Середа, 07 грудня 2011, 19:18
Дорогоцінні метали – це метали, які не піддаються корозії і окисленню, що відрізняє їх від більшості металів. Дорогоцінними вони є завдяки їх рідкості (їх ще називають благородними). Основні благородні метали – золото, срібло, а також платина і решта 5 металів платинової групи – (рутеній, родій, паладій, осмій, іридій).
Свою назву вони отримали через високу цінність, оскільки ці метали є досить рідкісними, а також через свої унікальні, по відношенню до решти металів, фізичні та хімічні властивості.
Назву благородні метали вони отримали завдяки високій хімічній стійкості (практично не окислюються на повітрі) і блиск у виробах. Золото, срібло і чиста платина володіють високою пластичністю, а метали платинової групи, до того ж – дуже високою тугоплавкістю. Add a comment
Каустична сода
Субота, 05 листопада 2011, 12:14
Каустична сода (гідроксид натрію) – найпоширеніший луг, хімічна формула NaOH. В рік у світі виробляється і споживається понад 57 мільйонів тонн їдкого натру.
Каустична сода – сильна хімічна основа (до сильних основ відносять гідроксиди, молекули яких повністю дисоціюють у воді), до них відносять гідроксиди лужних і лужноземельних металів підгруп Iа і IIа періодичної системи, KOH (їдке калі), Ba(OH)2 (їдкий барит), LiOH, RbOH, CsOH. Лужність (основність) визначається валентністю металу, радіусом зовнішньої електронної оболонки та електрохімічною активністю: чим більший радіус електронної оболонки (збільшується з порядковим номером), тим легше метал віддає електрони, і тим вища його електрохімічна активність і тим лівіше розташовується елемент в електрохімічному ряду активності металів, в якому за нуль прийнята активність водню.
Каустична сода – це товарна назва речовини гідроксид натрію. Її вживають переважно в промислових та бізнесових колах. Add a comment
Нові елементи
П'ятниця, 04 листопада 2011, 21:48
Сьогодні (4 листопада 2011 року) періодична таблиця елементів стала набагато важчою, оскільки Генеральною асамблеєю Міжнародного союзу теоретичної та прикладної фізики було затверджено назви трьох нових елементів.
Елементи під номерами 110, 111 та 112 отримали назви дармштадтій (Ds), рентгеній (Rg) та копернікій (Cn). Ці елементи є настільки великими і нестабільними, що можуть бути синтезовані виключно в лабораторії, а після утворення надзвичайно швидко розпадаються, перетворюючись в інші елементи. І оскільки їх немає в природі і вони недостатньо стабільні для проведення експериментів, відомо про них небагато. Їх називають "супер важкими" або трансурановими елементами.
Генеральна асамблея затвердила нові назви, подані Спільною робочою групою з дослідження елементів, яка є органом IUPAP і Міжнародного союзу теоретичної та прикладної хімії (IUPAC). Add a comment
Дистильована вода
Субота, 10 вересня 2011, 21:09
Дистильована вода – це вода, яка практично повністю очищена від розчинених у ній мінеральних солей, органічних та інших домішок. Обладнання, за допомогою якого отримують таку воду, називають дистилятором або аквадистилятором.
При закипанні вода переходить в пару, а при конденсації водяної пари утворюється конденсат – дистильована вода. Вона вільна від солей, органічних речовин і мікроорганізмів, але може містити невелику кількість летких сполук.
Вимоги до дистильованої води:
- 1. Масова концентрація залишку після випаровування – не більше 5 мг/дм3.
- 2. Масова концентрація аміаку і амонійних солей (NH4+) – не більше 0,02 мг/дм3.
- 3. Масова концентрація нітратів (NО3-) – не більше 0,2 мг/дм3.
- 4. Масова концентрація сульфатів (SO42-) – не більше 0,5 мг/дм3.
- 5. Масова концентрація хлоридів (Сl-) – не більше 0,02 мг/дм3.
- 6. Масова концентрація алюмінію (Аl) – не більше 0,05 мг/дм3.
- 7. Масова концентрація заліза (Fe) – не більше 0,05 мг/дм3.
- 8. Масова концентрація кальцію (Сa) не більше 0,8 мг/дм3.
- 9. Масова концентрація міді (Сu) – не більше 0,02 мг/дм3.
- 10. Масова концентрація свинцю (Рb) – не більше 0,05%.
- 11. Масова концентрація цинку (Zn) – не більше 0,2 мг/дм3.
- 12. Масова концентрація відновних речовин, КМnО4 (O) – не більше 0,08 мг/дм3.
- 13. рН води 5,4 - 6,6.
- 14. Питома електрична провідність при 20 °С – не більше 5.10-4 См/м.
Add a comment
ABS-пластик
Четвер, 01 вересня 2011, 18:57
ABS-пластик (повна назва - акрилонітрилбутадієнстирол або акрилонітрилбутадієнстирольний співполімер) має аморфну структуру і належить до групи співполімерів стиролу, поряд із співполімерами САН, АСА, СБС.
ABS-пластик володіє оптимальним поєднанням еластичності і удароміцності, а на додаток і відмінною розмірною стабільністю. Це робить його надзвичайно затребуваним пластиком для виробництва складних формових виробів з високим ступенем витяжки та точності виготовлення. Область застосування ABS-пластику дуже широка, обумовлена унікальними властивостями, які дозволяють використовувати його там, де раніше не можна було обійтися без застосування кольорових металів, реактопластів і гум, кераміки, бетону або дерева.
ABS-пластик переробляється усіма відомими способами, але найбільше застосовується переробка литтям під тиском і екструзією. Холодотекучість пластику дозволяє також формувати його при високому тиску нижче температури склування. У виробництві виробів з ABS-пластику застосовують тиснення і гальванізацію поверхні. Його використовують також як наповнювач, що підвищує удароміцність і поліпшує переробку композицій на основі полівінілхлориду, полікарбонатів, полістиролу. Add a comment
Октанове число
Понеділок, 25 липня 2011, 20:18
Існують основні показники якості палив, які визначають їхню поведінку в умовах експлуатації. У першу чергу слід згадати ті властивості, які впливають на протікання процесу згоряння. У цьому процесі хімічна енергія палива перетворюється на теплову і далі – в механічну. Характер протікання процесу згоряння визначає потужність та економічні показники двигунів і суттєво впливає на їх надійність і довговічність. Для нормальної роботи карбюраторних двигунів необхідні палива, здатні протистояти окисленню в паровій фазі в умовах перед-полум'яних реакцій. В іншому випадку в окремих зонах камери згорання можуть накопичуватися пероксидні сполуки, вибух яких призводить до так званого детонаційного згоряння.
Що таке октанове число?
Детонація супроводжується різким збільшенням швидкості згоряння, появою місцевих перегрівів, підвищенням зносу деталей і т. д. Антидетонаційні властивості бензинів оцінюють октановим числом: чим вища детонаційна стійкість бензину, тим більше його октанове число. Експлуатаційне значення цього показника настільки велике, що його вказують в марці бензину.
У дизельних двигунах відбувається самозаймання палива в нагрітому від стиснення повітрі, і до дизельних палив пред’являють інші вимоги. Для нормальної роботи цих двигунів необхідне паливо, яке може окислюватися в умовах стискання і має невеликий період затримки самозаймання. При використанні важкоокислюваного палива внаслідок великого періоду затримки самозаймання в камері згоряння запалюється відразу велика кількість палива, тиск наростає дуже швидко, спостерігається «жорстка» робота двигуна. При цьому збільшується знос тертьових деталей. Поведінку палива в умовах дизельного двигуна оцінюють цетановим числом: чим більший період затримки самозаймання палива, тим менше його цетановое число. Add a comment
Сульфат калію
Вівторок, 07 червня 2011, 10:03
Сульфат калію – безбарвні ромбічні кристали, розчинні у воді, але нерозчинні у розчинах гідроксиду калію. Дуже жорстка і гірка сіль. Плавиться при температурі 1078 0C.
Зустрічається в природі у родовищах калійних солей, а також міститься у водах солоних озер. Сульфат калію отримують обмінної реакцією між хлоридом калію та сірчаної кислотою відповідно до процесу Леблана.
Сульфат калію був відомий ще з початку 14 століття і був вивчений Глаубером Бойлом. Його хімічна формула: K2SO4.
Значення сульфату калію для організму людини
Сульфат калію поставляє кисень до клітин організму і відповідає за загальний енергетичний баланс. Недостача цієї речовини в організмі призводить до втрати волосся, лупи, сухості шкіри та швидкої стомлюваності. Сульфатом калію багаті шпинат, буряк, морська капуста, масло з пророщених зерен пшениці, мигдаль, сир, нежирна яловичина, апельсини, банани, лимони і свіжі овочі, покриті зеленим листям. Add a comment
Лимонна кислота
Середа, 18 травня 2011, 19:26
У природі лимонна кислота зустрічається досить часто, головним чином у незрілих плодах цитрусових, ананасів, груш, інжиру, брусниці, журавлини та ін. Лимони і апельсини були головними джерелами природної (рослинної) лимонної кислоти, яку виробляли переважно в Італії, де в середині XIX в. почали діяти перші заводи з виробництва кристалічної лимонної кислоти. Потім аналогічні заводи почали діяти в Каліфорнії (США), на Гавайських островах і в Вест-Індії.
Для одержання лимонної кислоти шляхом мікробного синтезу в лабораторних умовах використовували мікроміцети (Aspergillus clavatus, Penicillium luteum, P. citricum, Mucor piriformis, Ustina vulgaris та ін.), але для промислового біосинтезу найбільш підходящим виявився Aspergillus niger. Згодом з нього було селекціоновано безліч виробничих штамів для біосинтезу лимонної кислоти з сахарози.
Багато органічних речовин зброджуються мікроміцетами і можуть бути трансформовані в лимонну кислоту, але максимальний вихід виходить при біосинтезі з сахарози або фруктози. Останнім часом успішно завершено експерименти по біосинтезу лимонної кислоти дріжджами (Candida lipolytica та ін.) з парафінів і нижчих спиртів (етанолу) з високим виходом (80-140%).
Лимонна кислота за обсягом виробництва є одним з головних продуктів мікробного синтезу. Її загальний випуск у різних країнах сягає 400 тис. т на рік. Лимонну кислоту отримують в основному з меляси. Заводи невеликої або середньої потужності виробляють лимонну кислоту поверхневим методом культивування. Глибинний метод економічно вигідний тоді, коли потужність заводу перевищує 2500 т лимонної кислоти в рік.
Лимонну кислоту широко використовують у кулінарії і в харчовій промисловості для приготування безалкогольних напоїв, мармеладу, вафель, пастили і ін. Лимонна кислота включена до рецептури деяких сортів ковбас і сиру, її застосовують у виноробстві, для рафінування рослинних олій, для виробництва згущеного молока. За допомогою лимонної кислоти зберігаються природні смак і аромат при тривалому зберіганні в замороженому стані м'яса і риби. Add a comment
Більше статтей...
Сторінка 1 з 3
<< Початок < Попередня 1 2 3 Наступна > Кінець >>